Кальций в природе (3,4% в Земной коре)

Кальций известен человеку с древнейших времен в виде щелочных соединений, таких как мел или известняк. В чистом виде этот элемент был получен в начале 19 века. Тогда же и было установлено, что по своим основным свойствам кальций относится к щелочным металлам.

Кальций играет важную биологическую роль — он является основным составным макроэлементом скелета (в том числе и наружного) у большинства видов на планете, входит в состав гормонов, является регулятором нейронных и мышечных взаимодействий. Химически чистый кальций используется в различных реакциях, в металлургии и во многих других отраслях.

Общая характеристика

Кальций является одним из типичных представителей семейства активных щелочных металлов. В чистом виде по фактуре и внешнему виду напоминает железо, с менее выраженным блеском. Хрупкий, ломается с образованием неоднородных кристаллических гранул. Больше всего кальций известен в виде своих соединений (мел, известняк, кремнезем и другие), где он имеет вид беловатого крошащегося вещества.

В чистом виде не встречается по причине своей высокой реакционной активности. Входит в состав большинства минералов, среди которых наибольшее значение имеют мрамор, гранит, алебастр и некоторые другие ценные породы.

Основные физико-химические свойства

Относится ко второй группе периодической системы элементов, проявляя схожие физические свойства с другими представителями щелочной группы:

• Относительно низкая плотность (1,6г/см³);
• Предел температуры плавления — 840 ⁰С при нормальных условиях;
• Средняя теплопроводность, в целом заметно ниже, чем у большинства металлов;

В целом, физика кальция не представляет особых неожиданностей. Обладая типичной кристаллической решеткой, этот элемент имеет довольно низку прочность и почти нулевую пластичность, легко крошится и разламывается с образованием характерного кристаллического узора на границе излома.

Тем не менее, недавние исследования показали весьма интересные результаты. Установлено, что при высоких показателях атмосферного давления, физические свойства элемента начинают меняться. Проявляются полупроводниковые свойства, абсолютно нехарактерные для любых металлов. Экстремальное давление приводит к появлению и кальция сверхпроводящих свойств. Данные исследования имеют далеко идущие последствия, однако пока сфера применения кальция ограничена его обычными свойствами.

В своих химических качествах же кальций ничем особым не выделяется и является типичным щелочноземельным металлом:

• Высокая реакционная активность;
• Охотное взаимодействие с атмосферой и образование характерной тусклой пленки на поверхности элемента;
• Активно взаимодействует с водой, но, в отличие от таких элементов, как натрий, взрывной экзотермической реакции не происходит;
• Вступает в реакции со всеми активными неметаллами, включая йод и бром;

В отличие от более активных щелочных металлов, для реакции с металлами и относительно инертными элементами (например — с углеродом) кальцию требуется катализатор либо сильное нагревание. Хранится кальций в плотно закупоренных стеклянных емкостях, для предотвращения спонтанных реакций.

Нахождение кальция в природе

Кальций входит в пятерку самых распространенных веществ на планете, уступая лишь кислороду, кремнию и алюминию с железом. При этом в природе этот элемент встречается, в основном, в виде твердых или сыпучих минералов. Самое известное соединение кальция — известняк. Также кальций образует широкую гамму различных минералов, от названных выше гранита и мрамора, до менее распространенных баритов и шпатов. По примерным оценкам исследователей, содержание кальция в чистом эквиваленте — около 3,4% по массе.

Сфера промышленного применения

В промышленной сфере кальций входит в группу широко востребованных материалов для целей металлургии. С его помощью получают очищенные металлы, в том числе — уран и торий, а также некоторые редкоземельные элементы. Добавление кальция в стальные расплавы способствует связыванию и удалению свободного кислорода, что улучшает конструкционные качества металлического сплава. Также кальций используется в качестве электролитического элемента в составе аккумуляторов и батарей.